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Combinaciones favorecidas en grupo

Combinaciones favorecidas en grupo

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Combinaciones favorecidas en grupo -

Ya observamos nuestro impacto en los empleados y la comunidad a nivel mundial de varias maneras y a través de múltiples grupos insuficientemente representados: prestamos atención a la cultura inclusiva y la integración, la representación, las relaciones de los proveedores y los asociados, las iniciativas de diversidad e inclusión, la retribución a la comunidad y más.

Pero tenemos mucho más por hacer. Como empresa, específicamente para abordar el racismo y los prejuicios, nos comprometemos a tomar medidas y asumimos estas responsabilidades:.

Hablaremos alto y claro: Seremos una voz para el cambio, incluso mientras nosotros mismos cambiamos. Nos convertiremos en un genuino y sincero defensor contra el racismo. Como empresa, no nos hemos pronunciado apenas sobre asuntos sociales y políticos, pero nos convertiremos en un defensor más abierto.

Al compartir que estamos actuando pero que aún no lo hemos hecho todo, esperamos poder desempeñar un pequeño papel para alentar a otros a hacer lo mismo y a ser transparentes y responsables. No temeremos actuar por miedo a represalias ni provocación.

Cuando nos equivoquemos, nos disculparemos, lo enmendaremos si podemos y trabajaremos para mejorar. En última instancia, estamos hablando de la responsabilidad y la acción de Logitech. Nos comprometemos a hacer de la diversidad una prioridad, y a ser transparentes y asumir responsabilidades, tanto de nuestros éxitos como de nuestras deficiencias.

Las prácticas de diversidad e inclusión de Logitech IR A CONTENIDO PRINCIPAL. A Estructura de NO3- y diagrama de orbitales moleculares p; B Estructura de HNO3.

En el HNO3 uno de los O est unidos a un H mediante un enlace sencillo por lo que el orden de enlace N-O con los otros otros dos O es 1 y Figura El aumento del ngulo de enlace en este caso es debido a la repulsin entre los tomos de O.

Fuerza cida Las disoluciones acuosas de HNO3 son cidas donde el HNO3 se comporta como un cido de Brnsted. En disolucin acuosa diluida se comporta como un cido fuerte. Sin embargo el in NO3- en los compuestos de coordinacin se comporta como un cido de Lewis.

Poder oxidante Las disoluciones acuosas de HNO3 son oxidantes, tal y como se deduce de su potencial de reduccin. El poder oxidante de HNO3 aumenta con la concentracin debido a la presencia de NO2 y N2O4 como productos de descomposicin del N2O5 presente.

Al cido ntrico concentrado que contiene NO2 o N2O4 se le cnoce con el nombre de cido ntrico fumante. El HNO3 concentrado reacciona con todos los metales, a excepcin de los metales nobles Rh, IR, Au y Pt conduciendo a los correspondientes nitratos.

El HNO3 reacciona tambin con los no metales S, As, C, B etc. oxidndolos a su estado de oxidacin ms alto. Los correspondientes nitratos son menos oxidantes que HNO3 y su poder oxidante aumenta al disminuir su estabilidad trmica.

Las disoluciones acuosas de NO3- en medio cido son ms oxidantes que en medio bsico. El HNO3 se obtiene industrialmente por oxidacin cataltica de NH3 a NO.

La posterior oxidacin de NO con O2 conduce a NO2 que por tratamiento con O2 del aire y H2O se transforma en HNO3. HNO2 se encuentra fundamentalmente en su forma trans, referida a la posicin del H, ms estable que la correspondiente forma cis.

En la figura Fuerza cida En medio acuoso el HNO2 es un cido dbil. Tambin puede actuar, al igual que NO3-, como base de Lewis en los compuestos de coordinacin; se trata de un ligando ambidentado que puede interaccionar con el metal, M, a travs del O ONO M; ligando nitrito o a travs del N M NO2; ligando nitro.

Sin embargo no se conocen nitritos de cationes trivalentes. En general son estables en disolucin y apenas experimentan hidrlisis. Poder oxidante HNO2 en disolucin acuosa se comporta como oxidante y como reductor.

Estructura, enlace qumico y propiedades de los compuestos oxigenados de fsforo: xidos, oxoaniones y oxisales Los xidos y oxocidos de fsforo se recogen en la Tabla xidos y oxocidos de fsforo. Los xidos ms importantes de son el trixido de fsforo y el trixido de fsforo de frmulas moleculares P4O10 y P4O6.

Los oxocidos de fsforo se clasifican en funcin de sus caractersticas estructurales en i simples ii polimricos con unines a trvs de O puente iii polimricos con uniones P-P.

Sin embargo, en este captulo se tratarn exclusivamente los oxocidos ms sencillos. xidos P4O10 P2O5 Se conocen tres formas cristalinas estables a P atmosfrica; una de ellas, metaestable, est constituida por molculas P4O10, tambin existentes en el vapor, en las que el P tienen coordinacin tetradrica con el O.

Esta forma cristalina se transforma en una variedad laminar y finalmente en una forma tridimensional por calentamiento progresivo.

Como cabe esperar, la forma molecular es la forma ms reactiva. Presenta gran capacidad de reaccin con el H2O incluso de la atmsfera por lo que se trata de un agente deshidratante muy poderoso; de hecho es capaz de deshidratar cido como el H2SO4 y HNO3 a sus correspondientes anhdridos.

En las molculas de P4O10 el P se encuentra en los vrtices de un tetraedro unido, cada uno de ellos, a O puentes y por otra parte a O terminales con coordinacin tetradrica.

El P emplea orbitales hbridos sp3 para la formacin de enlace con el O; sin embargo los O puentes presentan una hibridacin sp2. Tal y como se puede ver en la Figura Los enlaces P-O puente son de mayor longitud que P-O terminales.

Ello se debe fundamentalmente a que los enlaces P-O puente son enlaces sencillos mientras que el P forma enlaces dobles con los O terminales; por una parte, se forma un enlace P-O y, por otra, un enlace entre un orbital p ocupado de los O y los orbitales d vacios del P.

P4O6 P2O3 Es incoloro y voltil y no se conoce en estado slido. NO se puede obtener por deshidratacin de su correspondiente oxocido pero por reaccin de fsforo blanco por combustin en condiciones de O2 controlado.

En todos ellos el P presenta hibridacin sp3 para la formacin de enlace s P-O o P-H y, por lo tanto, coordinacin tetradrica Figura Adicionalmente, el P forma enlace p con los O terminales, al igual que en el caso de los correspondientes xidos.

Hay que tener en cuenta que en el caso de aquellos oxocidos en los que hay enlaces P-H covalente, los H no son ionizables en disolucin acuosa. En este caso concreto se le conoce con el nombre de cido orto-fosfrico para diferenciarlo de los cidos polimricos.

H3PO4 es un cido muy estable, cristalino e incoloro. Forma enlaces de hidrgeno intermoleculares formando cristales laminares. Por calefaccin no se transforma en P2O10 pero s en el cido polimrico por deshidratacin.

Se trata de un cido muy soluble en agua. Se obtienen industrialmente por disolucin de P2O10 en H2O o a partir de fosforita natural, Ca3 PO4 2 por tratamiento con H2SO4.

Todos los fosfatos alcalinos, a excepcin del de Li, y los fosfatos cidos de metales alcalinotrreos son solubles en agua. Debido a que la K3 de ionizacin de H3PO4 es muy pequea, tal y como se comenta a continuacin, los fosfatos experimental hidrlisis conduciendo a los correspondientes HPO4- e hidrxidos.

Los fsfatos en la industria tienen gran importancia por su utilizacin como abonos. Fuerza cida Es un cido de fuerza media tal y como se deduce de su primera conste de ionizacin.

La segunda y tercera constantes se corresponden con las de un cido extremadamente dbil. Poder oxidante H3PO4 es un cido no oxidante. Es un compuesto cristalino, muy soluble en agua. Fuerza cida Se trata de un cido dbil con slo dos hidrgenos ionizables.

Poder oxidante Es un agente reductor que se transforma en H3PO4; los fosfitos alcalinos se oxidan en medio acuoso a los correspondientes ortofosfatos. Fuerza cida Es un cido de fuerza media con slo un hidrgeno ionizable.

Poder oxidante Se trata de un reductor ms poderoso que el cido fosforoso; su poder reductor en medio bsico es mayor que en medio cido.

Estructura, enlace qumico y propiedades de los compuestos oxigenados de arsnico: xidos, oxoaniones y oxisales Como ya se ha comentado en Captulos anteriores, a medida que se desciende en el grupo aumenta el carcter metlico de los elementos del bloque p y con ello la coordinacin.

Ello se pone de manifiesto en el carcter cido-base de los correspondientes xidos; as en el caso de Sb sus xidos presentan carcter bsico. El xido ms importante de As, el ltimo de los elementos no metlicos del grupo 15, es el As2O5 y su correspondiente oxocido el cido arsnico, H3AsO4.

La otra variedad es H5As3O10; el As esta forma cristalina se encuentra tanto con coordinacin cuatro como con coordinacin 6 formando cadenas de distinta longitud de tetraedros y octaedros de As, situadas paralelas unas a otras, unidas entre s mediante enlaces de hidrgeno Figura El cido arsnico es similar al H3PO4 aunque se comporta como un cido ms dbil y ms oxidante que H3PO4.

Combinaciones oxigenadas de los elementos no metlicos del grupo xidos de carbono Aunque se conocen distintos xidos de C, en este apartado se tratarn nicamente los ms importantes que son CO y CO2. El resto de orbitales atmicos, px y py para el carbono y para cada uno de los O, seis orbitales atmicos, se combinan para dar lugar a seis orbitales moleculares, dos orbitales ocupados enlazantes, dos orbitales no enlazantes ocupados y dos orbitales antienlazantes desocupados tal y como se resume de forma esquemtica en el diagrama de orbitales moleculares en la Figura Es un gas a temperatura ambiente, de puntos de fusin y ebullicin bajos, incoloro y de olor ligeramente picante.

El CO2 slido recibe el nombre de hielo seco o nieve carbnica y sublima fcilmente C. Debido a la geometra que presenta es una molcula apolar aunque los enlaces estn polarizados.

Es un gas muy soluble en agua. Se obtiene por combustin de C en presencia de exceso de O2. Se obtienen como subproducto en la calcinacin de CaCO3. En el diagrama de energas de la molcula Figura Sin embargo, teniendo en cuenta que CO se comporta como un dador de electrones, el enlace no estara formado por interaccin de los orbitales atmicos pz tanto del C como del O, sino que tendra lugar por solapamiento de orbitales hbridos sp en el C y el orbital pz del O de manera que el otro orbital hbrido del carbono estara ocupado con un par electrnico, adems de los orbitales moleculares enlazantes antes mencionados.

Es tambin un gas a temperatura ambiente de menores puntos de fusin y ebullicin. Como consecuencia de su menor tamao, las fuerzas intermoleculares son ms pequeas. Se trata de un gas muy poco soluble en agua.

En general el CO es una molcula metaestable que se transforma en CO2 aunque a velocidad muy lenta; entre los metales que catalizan la reaccin se encuentran, Fe, CO y Ni Fe3C es particularmente buen catalizador 2CO.

El CO arde con el aire para formar CO2 con gran desprendimiento de energa; reacciona con el agua liberando CO2 y H2. Como se puede observar las reacciones ms favorecidas desde el punto de vista termodinmico son las reacciones en las que se forma CO2 o bien a partir de C o bien a partir de CO.

Finalmente la combustin de C es independiente de la temperatura ya que se trata de una reaccin muy favorida en la que el equilibrio est desplazado totalmente hacia la derecha. cido carbnico y carbonatos Como ya se ha comentado, el CO2 es una molcula soluble en agua; reacciona con el agua formando cido carbnico pero en muy poca proporcin.

H2CO3 se comporta como un cido de Brnsted. Tal y como se puede deducir de sus constantes de ionizacin en agua se trata de un cido de fuerza media, la segunda constante de ionizacin sugiere que que HCO3- es un cido muy dbil. El in CO es isoelectrnico con NO3-; se trata de un in plano en el que la distancia de enlca C-O es intermedia entre la d C-O sencillo y doble.

En general, tal y como ocurre en la mayora de la oxosales, la estabilidad de los carbonatos disminuye al aumentar la capacidad de polarizacin del correspondiente catin.

nicamente son solubles en agua los carbonatos de metales alcalinos a excepcin del carbonato de litio que se considera poco soluble. Los carbonatos insolubles pueden disolverse en agua en presencia de CO2 conduciendo a los correspondientes bicarbonatos solubles.

Contrariamente, el Na2CO3, muy soluble en medio acuoso, reacciona con el CO2 para formar el correspondiente bicarbonato, muy insoluble en agua. Por ltimo, los carbonatos en general son sales inorgnicas que en medio acuoso experimentan hidrlisis debido a que, como ya se ha comentado el H2CO3 es un cido dbil.

La mayora de los carbonatos estn presentes en las rocas; entre los carbonatos ms abundantes se encuentran el Na2CO3 y CaCO3. El carbonato sdico se prepara industrialmente por el mtodo Solvay que consiste en la reaccin entre NaCl, CaCO3 y NH3; la descomposicin trmica de CaCO3 da lugar a CO2 ecuacin 4 que se combina con el NH3 conduciendo a NH4HCO3.

La reaccin de este ltimo con NaCl conduce a NaHCO3, poco soluble en agua como ya se ha comentado. Finalmente por calcinacin de NaHCO3 se obtienen el Na2CO3.

Combinaciones oxigenadas de los elementos del grupo El B, tal y como ya se ha comentado en el Captulo 6 del Bloque Temtico 1, es el nico no metal del grupo 13 y, por lo tanto, presenta diferencias considerables con los dems elementos de su grupo.

Sin embargo, muestra analogas aunque tambin diferencias con el Si. Estas analogas se hacen tambin patentes en sus combinaciones oxigenadas; el B al igual que el Si forma oxoaniones polimricos, cadenas, lminas e incluso redes tridimensionales.

A continuacin se describir los compuestos oxigenados ms importantes de B incluyendo entre las que estn el correspondiente xido, B2O3, y oxocidos, diferentes formas de cido brico, y algunos de los boratos ms importantes.

xido B2O3. Se considera el anhdrido del cido brico. De hecho reacciona con el agua para formar el cido brico y con metales muy electropositivos conduciendo a B elemental. cido ortobrico B OH 3 forma cristales hexagonales en forma de escamas blancas que presentan brillo nacarado y son suaves al tacto.

El B en B OH 3 presenta hibridacin sp2; dispone de tres orbitales hbridos para la formacin de enlace con tres oxgenos. El B OH 3 forma lminas constituidas por molculas de B OH 3 unidas mediante enlace de hidrgeno.

Cada lmina se une a otra mediante fuerzas de Van der Waals. Fuerza cida B OH 3 se comporta en disolucin acuosa como un cido muy dbil. En disolucin acuosa las especies B OH 3, B OH 2O- y B OH4 - se encuentran en equilibrio.

Debido a que el B es un elemento deficiente en electrones y en B OH 3 el boro presenta un orbital p totalmente desocupado, el cido brico se comporta como un cido de Lewis.

Generalmente se obtiene a partir del Borax, B4O7NaH2O, en medio cido. cidos metabricos Esta familia procede de la deshidratacin de B OH 3 conduciendo a molculas B3O3 OH 3, capaces de formar cadenas Figura De acuerdo con la figura se puede ver que en el cido metabrico algunos de los B presentan coordinacin triangular plana mientras que otros tienen coordinacin tetradrica.

se muestra la asociacin de las distintas molculas de B3O3 OH 3 por puente de hidrgeno dando lugar a la formacin de lminas. Boratos Al igual que los correspondientes cidos podemos encontrar aniones borato discretos y boratos con estructura en forma de cadenas, lminas o estructuras tridimensionales.

En este apartado se tratarn nicamente los aniones borato. Los aniones boratos ms conocidos estn representados en la Figura Tal y como se puede observar en la Figura el anin BO tiene estructura triangular plana Figura En general los ortoboratos conocidos son los de cationes voluminosos trivalentes.

Estructura de A ortoboratos, B Triboratos, C Pentaboratos y D Tetraboratos. Los aniones B3O reciben el nombre de metaboratos, de frmula MBO2; se trata de heterociclos compuestos por B y O situados en posiciones alternadas en los que cada tomo de B est enlazado a tres tomos de O Figura Los mejor conocidos son los metaboratos de metales alcalinos, Na3B3O6 y K3B3O6.

Los aniones B5O6 OH y B4O5 OH estn constituidos por dos anillos hexagonales; en el caso del pentaborato unidos a travs de uno de los tomo de B que presenta coordinacin tetradrica mientras que en los tetraboratos los dos anillos comparten dos tomos de B y un tomo de O. En este ltimo caso dos tomos de B tienen coordinacin tetradrica mientras que los otros dos B presentan coordinacin tres y una geometra triangular plana.

Como ejemplos de estos boratos se pueden citar KB5O6 OH 42H2O y Na2B4O5 OH 4H2O este ltimo conocido con el nombre de Borax. Abrir el menú de navegación.

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Combinaciones oxigenadas de los elementos no metlicos del grupo xidos y oxocidos de los halgenos En este apartado se tratarn los distintos compuestos que el oxgeno forma con los halgenos. F F2O F2O2 Cl[a] Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 Br Br2O BrO2 BrO3 Br2O7 I I2O4, I4O9 I2O5 I2O7 [a] Se conocen adems Cl2O3 y Cl2O4.

Oxocidos de los halgenos. F2O Es un gas a temperatura ambiente y es venenoso; es termodinmicamente inestable explotando violentamente por calentamiento o por accin de una chispa. Estructura de F2O y F2O2. Estructura de los xidos Cl2O y ClO2. Estructura de los xidos Cl2O6 y Cl2O7. xido P.

C Cl2O ClO2 Cl2O7 ,5 P. eb C 4 10 82 Como hemos visto la qumica de los xidos comentados anteriormente est muy relacionada con la de los oxocidos y oxisales correspondientes ya que se comportan como anhdridos de los mismos. a Oxocidos y oxosales Estructura y enlace qumico En la Figura Estructura y enlace de los oxoaniones del cloro.

Propiedades de los oxocidos de cloro. Estructura de I2O5. Estructura de IO4- y IO Combinaciones oxigenadas de los elementos no metlicos del grupo xidos, oxocidos y oxosales Tabla Oxidos, oxocidos y oxoaniones de los elementos del grupo SO3 En estado gaseoso se encuentra formando molculas de SO3.

Estructuras de SO2 y SO3. Orbitales moleculares en SO3. Estructura cristalina del SO3; A Trimero SO3; B Polmero: cadenas SO3. SO2 Es un gas incoloro, txico y de olor penetrante. A Formas tautmeras de HSO-; B Estructura del anin pirosulfito.

O Se O Se Se Se O Figura Estructura de SeO2 slido. MO3 El SeO3 presenta analogas con el SO3. Estructura de la lmina de H2SeO3. Estructura de A Te OH 6; B Anin [Te2O6 OH 4]4-; C Anin [Te2O8 OH 2] Estructura probable para H2TeO4 TeO3H2O.

Combinaciones oxigenadas de los elementos no metlicos del grupo xidos, oxocidos y oxosales Diagrama de orbitales moleculares para la molcula de NO. Estructura terica de NO 2. Estructura de NO2. Estructura de N2O4. Puede considerarse que est formado por la unin de las molculas NO y NO2 por formacin de un enlace N-N a travs del electrn desapareado que contiene cada una de las molculas Figura Estructura de N2O3.

Estructura de N2O5. Los ojos de las personas primavera suelen ser azules con rayitas blancas, azul claro, azul acero grisáceo, verde con manchitas doradas, verde claro, verde agua, verde azulado y marrón dorado.

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Bracken Darrell, Favorexidas de Logitech, declaró en Combinacioness Combinaciones favorecidas en grupo 19 de junio de que, a raíz de los últimos acontecimientos, Logitech va a enfocar favorecidzs Combinaciones favorecidas en grupo e grupi en prácticas Ofertas Especiales Premios diversidad e inclusión. Ya observamos nuestro impacto en los Diversión para Todos Combinaciones favorecidas en grupo la comunidad a nivel mundial de varias maneras y a través de múltiples grupos insuficientemente representados: prestamos atención a la cultura inclusiva y la integración, la representación, las relaciones de los proveedores y los asociados, las iniciativas de diversidad e inclusión, la retribución a la comunidad y más. Pero tenemos mucho más por hacer. Como empresa, específicamente para abordar el racismo y los prejuicios, nos comprometemos a tomar medidas y asumimos estas responsabilidades:. Hablaremos alto y claro: Seremos una voz para el cambio, incluso mientras nosotros mismos cambiamos. Combinaciones favorecidas en grupo

Author: Negrel

4 thoughts on “Combinaciones favorecidas en grupo

  1. Ich entschuldige mich, aber meiner Meinung nach sind Sie nicht recht. Ich kann die Position verteidigen.

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